中国投资网 百科 2021山东省实验中学模拟考试化学(化学操作实验配制100ml氯化钠溶液)

2021山东省实验中学模拟考试化学(化学操作实验配制100ml氯化钠溶液)

大家都知道化学实验在试卷中所占的比重,所以高考普通知识点你能赢一半。下面小编为大家带来2019年高考备考化学:常见考试知识点总结和实验操作知识点总结。欢迎阅读!

高中普通化学考试知识点和公式总结

1、溶解度定律;参见溶解度表;

2、常用酸碱指示剂变色范围:

甲基橙3.1红3.1;4.4橙色4.4黄色

酚酞8.0无色8.0;10.0浅红色10.0红色

石蕊5.1红5.1;8.0紫色8.0蓝色

3.在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(吸收电子的能力):

au3 Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fa2 Zn2 H Al3 mg 2 Na Ca2 K

阳极(失去电子的能力):

S2-I-brcl-oh-含氧酸根

注:如果用金属做阳极,电解时阳极本身会发生氧化还原反应(pt和Au除外)。

4.双水解离子方程式的书写;

(1)左边写水解离子,右边写水解产物;

(2)平衡:先平衡左边的电荷,再平衡右边的其他原子;

(3)如果H和O不均匀,那边加水。

示例:当Na2CO3与AlCl3溶液混合时:

3co 32-2Al 33H2O=2Al(OH)33co 2

5.电解总反应方程式的书写方法:

(1)分析:反应物和生成物是什么;

(2)平衡。

例:电解KCl溶液:2KCl2H2O==H2Cl22k oh平衡:2KCl2H2O==H2Cl22k oh

6.将化学反应方程式分成两个电极反应:

(1)根据电子的得失写出两个半反应式;

(2)考虑反应环境(酸性或碱性);

(3)使两边的原子数和电荷数相等。

例:电池中的反应为:Pb PBO 22h2so 4=2 pbso 42H2O。试写出用作原电池时的电极反应(放电)。

写出两个半反应:

Pb2e-pbso 4 PBO 2 2e-pbso 4

分析:在酸性环境下,填满其他原子。预期:

负极:pbso42-2e-=pbso4

阴极:PBO 24H so 42-2e-=pbso 42H2O

注:充电时为电解,电极反应为上述电极反应的逆反应,为:

阴极:PbSO4 2e-=Pb SO42-

阳极:pbso 42H2O-2e-=PBO 24H so 42-

7.解决计算问题时常用的恒等式:

原子同一性、离子同一性、电子同一性、电荷同一性、电量同一性,

使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法、估计法。

(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物质平衡用得多;氧化反应:电子守恒用得多)

8.对于同样电子层结构的离子,核电荷越多,离子半径越小。

9.晶体的熔点:

原子晶体,离子晶体,分子晶体:硅,碳化硅,二氧化硅和金刚石。

原子熔点的比较是基于原子半径:金刚石SiC Si(因为原子半径:Si C O)。

10.分子晶体的熔点和沸点:成分和结构相似的物质,分子量越高,熔点和沸点越高。

11、带电胶体:

一般来说,金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电,非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

12、氧化:

MnO-Cl2 Br2fe3i2s=4(四价硫)

示例:I2 SO2 H2O=H2SO4 2HI

13.含有Fe3的溶液通常是酸性的。

14.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15.氨水(像乙醇溶液)的密度小于1。浓度越高,密度越低。硫酸的密度大于1。浓度越高,密度越大。98%浓硫酸的密度为:1.84克/立方厘米。

16.离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成和气体释放;

(2)是否有弱电解质;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否有络合离子[Fe(SCN)2,Fe(SCN)3,Ag(NH3),[Cu(NH3)4]2等。]生成;

(5)是否发生双重水解。

17.在地壳中:最丰富的金属元素是al,最丰富的非金属元素是O,HClO4(高氯酸)是最强的酸。

18.熔点最低的金属是汞(-38.9);熔点最高的是钨(钨3410);最小(普通)密度为K;密度最高(常见)的是Pt。

19.当雨水的PH值小于5.6时,就成了酸雨。

20.有机酸的酸度:草酸甲酸

21、有机物鉴定,注意使用水和溴水这两种物质。

例:鉴别:可用乙酸乙酯(不溶于水,漂浮)、溴苯(不溶于水,下沉)、乙醛(与水混溶)。

2.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。

23.无论以最简单的形式混合多少比例的相同有机物,只要混合物的总质量一定,完全燃烧所消耗的CO2、H2O和O2的量是恒定的。常数等于单一成分质量相同时产生的CO2、H2O和O2的量。

24.能使溴水褪色的物质有以下几种,但褪色的原因不同:烯烃、炔烃等不饱和烃是加成褪色,苯酚是取代褪色,乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖是氧化褪色,有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度高于水),烃类、苯、苯的同系物、酯类(密度低于水)。

25、能发生银镜反应的有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄钐、果糖、麦芽糖都能发生银镜反应。(也能和Cu(OH)2反应)。计算中的公式一般是:-CHO;2Ag

注:银氨溶液充足时,甲醛的氧化是特殊的:HCHO;4Ag H2CO3

反应式为HCHO 4[ag(NH3)2]oh=(NH4)2co 34 ag6nh 32h2o

26.胶体沉降法:(1)加入电解液;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见胶体:

溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶:雾、云、烟等。溶胶:彩色玻璃、烟晶等。

27.大气污染气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2和NO2形成酸雨。

28.环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29.室温(20)溶解度大于10g;可溶性;大于1克;可溶性;小于1克;微溶;小于0.01g;不可溶。

30.人体的含水量约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大化石燃料是:煤、石油和天然气。石油主要含有元素C和h。

31.生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。原盐:NaCl含有MgCl2和CaCl2。因为氯化镁吸水,原盐容易潮解。浓浓的硝酸在空气中形成白雾。固体NaOH很容易吸收空气中的水分形成溶液。

32.气体溶解度:在一定压力和温度下,一体积水达到饱和时气体的体积。

高中化学实验操作及知识点总结

1.仪器的清洗

清洗玻璃仪器的标准是:内壁附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

2.试卷的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸。

(1)用试纸测试溶液的性质时,一般将一小片试纸放在表镜或玻璃板上,将玻璃棒蘸在试纸中间,观察试纸的颜色变化,判断溶液的性质。

(2)用试纸测试气体的性质时,一般先将试纸用蒸馏水浸湿,贴在一根玻璃棒的一端,用玻璃棒将试纸放入盛有待测气体的导管或气瓶口中(注意不要碰到)。观察试纸的颜色变化来判断气体的性质。

注意:pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的获取和保存

(1)实验室使用的许多药物是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。所以在使用时,一定要严格按照相关规定,确保安全。不要用手触摸药物,不要将鼻孔放在容器口闻药物(尤其是气体),不要尝任何药物。注意节约用药,严格按照实验规定的剂量服药。如果没有规定剂量,一般以最小量服用:液体1 ~ 2 ml,固体只需盖试管底部即可。剩余的实验药物不应放回原瓶中,也不应丢弃

拿固体药一般的药勺。将固体粉末装入试管时,为了防止药物粘在管口和管壁上,先将试管倾斜,用药勺(或用小纸片折叠的纸槽)小心地将药物喂入试管底部,然后使试管直立,使药物全部落到底部。有些块状的药可以用镊子夹起来。

(3)获取液体药物

取少量液体时,可用胶头滴管吸出;服用大量液体时,可采用直接倾倒法。从窄瓶中取药液时,先取下瓶塞,倒在桌上,然后拿起瓶子(标签朝向手掌),瓶口紧贴试管口,使液体慢慢倒入试管内。注意防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签。一般将液体倒入大口容器或容量瓶或漏斗时,要用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的储存

钾、钙、钠在空气中易被氧化,与水发生剧烈反应,所以要放在装有煤油的罐子里,隔绝空气。

白磷燃点低(40),在空气中能缓慢氧化自燃,一般放在冷水中保存。

液溴有毒,易挥发,需要放在一个带磨口的小罐子里,加一些水(水盖住液溴)封水。

(4)碘易升华,有强烈的刺激性气味,放在地坛里。

浓硝酸和硝酸银遇光易分解。他们应该保存在一个棕色的瓶子里,并存放在阴凉的地方。

氢氧化钠在空气中易潮解变质,应密封保存;将溶液装入无色的窄瓶中,用橡皮塞塞住瓶口,不要用玻璃塞。

过滤

它是一种过滤的方法,去除溶液中混有不溶性溶剂的杂质。

过滤时应注意:

(1)粘贴:将滤纸折叠后放入漏斗中,加入少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗的液面应略低于滤纸边缘。

(3)三支:将液体倒入漏斗时,烧杯的尖口应靠近玻璃棒;玻璃棒的底部应轻轻靠在有三层滤纸的过滤器上;漏斗下端的出口应紧靠接收器的内壁。

5.蒸发和结晶

蒸发是浓缩溶液、溶剂气体或以晶体形式沉淀溶质的方法。它是溶质从溶液中析出晶体的过程,可用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。加热蒸发皿蒸发溶液时,要不断用玻璃棒搅拌溶液,防止液滴因局部高温而飞溅。当蒸发皿中出现更多固体时,停止加热,例如,NaCl和KNO3的混合物通过结晶分离。

6.蒸馏

蒸馏是一种提纯或分离不同沸点液体混合物的方法。利用蒸馏原理分离各种混合液体称为分馏。例如,石油通过分馏进行分馏。

操作时请注意:

(1)液体混合物蒸馏时,应在蒸馏瓶中放少量碎瓷片,以防液体沸腾。

(2)温度计的水银球位置应与支管口的下边缘在同一水平线上。

(3)蒸馏瓶中所盛的液体不应超过其体积的2/3或少于1/3。

(4)冷凝管中的冷却水从下开口进入,从上开口排出,这样可以与被冷却的物料形成逆流冷却效果。

(5)加热温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点。

7.升华

升华是指这样一个过程

(1)将待萃取溶液和萃取溶剂从顶部依次倒入分液漏斗中,其量不应超过漏斗体积的2/3,塞紧塞子并振动。

(2)振荡时,右手握住漏斗顶部的颈部,用食指根部按压塞子,左手握住旋塞,同时用手指控制活塞。将漏斗倒置,剧烈振荡。同时注意时不时打开水龙头放气。

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