中国投资网 百科 2019年中考化学解题方法汇总(中考化学易错的100个知识点)

2019年中考化学解题方法汇总(中考化学易错的100个知识点)

这时候化学复习的关键就是攻克易错点。下面小编给大家带来2019年中考化学易错点汇总,希望对你有所帮助!

中考易错知识点详解

一、常见物质的通用名、名称和化学式

干冰CO2沼气天然气甲烷CH4

盐酸HCl大理石石灰石碳酸钙CaCO3

苏打苏打,碳酸钠,碳酸钠,小苏打,碳酸氢钠,碳酸氢钠

食盐氯化钠生石灰氧化钙

澄清石灰水氢氧化钙溶液熟石灰熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2

苛性钠苛性钠氢氧化钠氢氧化钠汞汞

第二,酸、碱和盐容易泄漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。-为什么可溶性碱容易变质?

2.二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。-为什么烧煤会造成酸雨?

3.干冰不是冰,纯碱不是碱(是盐,但是弱碱性——否认只有碱液是碱性的)。

4.溶液导电的原因是溶液中有自由运动的离子(酸碱盐水溶液能导电——判断法)

三、推断问题中的一些特殊知识(方法:找出特殊的地方,看周围的内容)

1.黑色固体包括氧化铜、碳粉、铁粉、二氧化锰和四氧化三铁。

2.淡黄色粉末是硫磺,红色(或紫色)固体是金属铜。

3.深紫色固体为高锰酸钾,红色固体为红磷或氧化铁。

4.能使澄清的石水变浑浊的气体是二氧化碳。

5.能够用火星重新点燃这些股的气体是氧气。

6.同时具有可燃性和还原性的物质有:氢气、一氧化碳和木炭。

7.相对分子量最小的氧化物是水。

8.红棕色沉淀一定是Fe(OH)39,蓝色沉淀可能是Cu(OH)2。

10.AgCl或BaSO4是白色沉淀,不溶于水或硝酸。

1.白色沉淀溶于酸,但可能是不溶性碳酸盐(___CO3),有气泡。

白色沉淀溶于酸,但可能是不溶碱(___OH),没有气泡。

12.带有气泡的固体和酸的混合物可以是碳酸盐酸或活性金属酸。

产品有三种化学变化,有两种:高锰酸钾受热分解;碳酸盐与酸反应。

14、燃烧同时有两种产物,燃烧生成的物质主要是甲烷。

15.在碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其他物质:固体为白色,溶液无色。

16.金属氧化物的性质主要包括:金属氧化物与酸反应;还原剂与金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定:

(1)所选试剂燃烧后的产物必须是固体,能在空气中燃烧,所以选用红磷。

测量结果太小有三个原因:

.红磷不足,有的氧气没有反应;

.设备气密性差;

.最后剩余的气体没有完全冷却到室温。

2.氧气的实验室制备

导气管稍微伸入试管内;试管的高度要根据酒精灯的火焰来调整;试管口要稍微向下倾斜;用高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;用氯酸钾制氧时,不得与可燃物质混合,否则会爆炸;采用排水集气法时,气泡应在均匀吹出时收集;采用向上排气法收集时,气道应达到气瓶底部;在引流法收集氧气结束时,最后,先从水箱中取出导气管,然后熄灭酒精灯。

3.二氧化碳的实验室制备

选用的试剂是大理石和稀盐酸,而不是碳酸钙和稀盐酸,酸也不用稀硫酸和浓盐酸。想想为什么要用长颈漏斗:下口要伸到液面以下;排水法不能用于收集二氧化碳;简易装置的优点是:装置简单;节约药品;电子艺界游戏公司

实验前应先检查一氧化碳的纯度:能被(可燃气体)和(助燃气体)点燃。加热前,要把一氧化碳开一会儿——把试管里的空气赶出去。实验结束,停止加热,间歇通入一氧化碳降温。为什么?废气处理装置——为什么?一氧化碳是有毒的。为防止环境污染和中毒,处理方法是焚烧或收集。

5.电解水实验:施加直流电;产品的体积比为氢气:氧气=2:1;产品的质量比为氢气:氧气=1:8;电解水实验表明,水是由氢和氧组成的。

6.白磷的保存:浸泡在水中——为什么?燃点低(40),在空气中易被氧化。

7.称氢氧化钠的质量:放入小烧杯中再称一次——为什么?它具有高度腐蚀性和潮解性。

8.浓硫酸的稀释:将浓硫酸注入水中,不断搅拌。

五、几个重要的活动探索:

1.质量守恒定律探索:镁条燃烧时质量低于原估计值的原因:部分产物变成白烟,散失到空气中;有些物质粘在坩埚钳上。

2.原盐提纯:步骤:溶解过滤蒸发。

注意事项:

(1)过滤注意事项:“一岗两低三靠”

膏体1:(滤纸紧贴漏斗内壁)

低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘)

靠:烧杯口靠近玻璃棒上端;玻璃棒的下端靠近三层滤纸;漏斗的下端口靠近烧杯的内壁。蒸发Precautions:当更多固体沉淀时停止加热。

三步都用玻璃棒,但作用不同:溶解时搅拌加速溶解;过滤并排出液体;蒸发时,加热是均匀的。

六。物质的杂质去除

1.CO2(CO):将气体通过热的氧化铜。

2.CO(CO2):通入足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气):浓硫酸/氢氧化钠固体

4.CuO(C):在空气中(氧气流中)燃烧混合物

5.铜(铁):加入足够的稀硫酸/硫酸铜溶液。

6.Cu(CuO):加入足够的稀硫酸。

7.FeSO4(CuSO4):加入足够的铁粉。

8.NaCl(Na2CO3):加入足量盐酸,加热蒸发(或加入适量盐酸)

9.NaCl(Na2SO4):加入适量氯化钡溶液。

10.NaCl(NaOH):加入适量盐酸。

11.NaOH(Na2CO3):加入适量氢氧化钙溶液。

12.NaCl(CuSO4):加入适量氢氧化钡溶液。

13.NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液。

14.CO2(水蒸气):浓硫酸。

七、最化学。

1.未来最理想的燃料是H2。

2.最简单的有机物是CH4。

3.密度最低的气体是H2。

4.相对分子量最小的物质是H2。

5.相对分子量最小的氧化物是H2O。

6.化学变化中最小的粒子是原子。

7.PH=0时,酸性最强。PH=14时,碱性最强。

8.土壤中最稀缺的元素是N、K、P,肥效最高的氮肥是尿素。

9.自然界中最坚硬的物质是钻石。

10.第一个使用天然气的国家是中国。

1.地壳中最丰富的元素是氧。

12.地壳中最丰富的金属元素是铝。

13.空气中含量最多的气体是氮气。

14.空气中最丰富的元素是氮。

15.当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

16.形成大多数化合物的元素:碳。

7.人体中最丰富的元素是氧,最丰富的金属元素是钙。

18.目前产量最大的金属是:铁;未来最有应用前景的金属是钛。

八。相关差异

1.金刚石和石墨的物理性质不同:这是因为碳原子的排列不同。

2.生铁和钢的不同性质:因为碳含量不同。

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:这是因为分子组成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同,因为

2.红磷燃烧:放热,产生大量白烟。

3.铜线加热:红色金属变成黑色固体。

4.铁丝在氧气中燃烧:燃烧剧烈,火花四溅,形成黑色固体,放出热量。

5.木炭在氧气中燃烧:燃烧剧烈,产生白光,放出热量,产生气体使石灰水浑浊。

6.硫磺在空气中燃烧:燃烧剧烈,放出热量,产生刺激性气体,在空气中有淡蓝色火焰(在氧气中为蓝紫色火焰)。

7.氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰,放出热量,生成液体(水),使无水CuSO4呈蓝色。

8.白磷燃烧:燃烧剧烈,冒出大量白烟,放热华丽。

9.甲烷燃烧:蓝色火焰,放热,产生使石灰水浑浊的气体和使无水CuSO4呈蓝色的液体(水)。

10.将钉子放入稀硫酸中:产生少量气泡,金属颗粒逐渐溶解,溶液变成淡绿色。

11.将稀盐酸放入镁条:产生大量气泡,金属快速溶解,放出热量。

12.一氧化碳还原氧化铁:红色固体逐渐变黑,产生使石灰水浑浊的气体。

13.CuSO4与NaOH溶液反应:生成蓝色沉淀。

15.C、CuO高温加热:黑色逐渐变成红色,产生使澄清石灰水浑浊的气体。

16.将CO2引入紫色石蕊试液:石蕊变红。

17.用CO2加热红色石蕊溶液:红色变成紫色。

18.Ca(OH)2溶液中引入CO2:澄清的石灰水变浑浊。

19.大理石和稀盐酸:固体逐渐溶解,有气体使澄清的石灰水浑浊。

20.Na2CO3粉末和稀盐酸:固体逐渐溶解,有气体使澄清石灰水浑浊。

21.将铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成淡绿色。

22.将铜线放入AgNO3溶液中:铜线表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。

23.将生锈的钉子放入稀盐酸中:铁锈溶解,溶液呈黄色。除锈剂

24.将黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解,溶液呈蓝色。

25.将硫酸钠溶液滴入BaCl2溶液中:生成白色沉淀,不溶于稀硝酸。

26.向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液的蓝色褪色,生成蓝色沉淀。

27.Na2CO3溶液中的澄清石灰水滴有白色沉淀,产生少量实验室自制的烧碱。

28.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中:有不溶于稀硝酸的白色沉淀(其他氯化物的类似反应)

29.NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热):产生有刺激性气味的气体,使湿石蕊试纸变蓝。用于测试溶液中的铵离子。

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